根据反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O，推知盐酸应当具有的性质有 。
某课外活动小组进行下列实验（如下图所示）。
（1）某同学将这些实验分成三组，各组的试管编号是：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧。
你认为如此分组的依据是：。
（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②；。
⑤；。
⑧；。
从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，___________还原性最强；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_______________氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中_____________具有氧化性，___________氧化性最强。
写出下列电离方程式或反应的离子方程式
（1）硫酸铝电离的电离方程式 ________________：
（2）向澄清石灰水中加硝酸 ________________；
（3）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _________________；
（4）锌粉加入硫酸溶液中 _______________；
（5）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _______________。
用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管（G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm—3 |
溶解性 |
| A |
—11.5 |
198 |
1.11 |
A、B互溶， 且均易溶于水 |
| B |
17.9 |
290 |
1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：（填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等）