下列实验操作正确的是（ ）
| A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液 |
| B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH |
| C．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56g |
| D．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体 |
能降低反应所需的活化能的是
| A．降低温度 | B．增大压强 | C．使用催化剂 | D．增加浓度 |
下列叙述正确的是
| A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 |
| B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 |
| C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 |
| D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) |
有关电化学知识的描述正确的是
| A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
| B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 |
| C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ |
| D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 |
下列反应在任何温度下均能自发进行的是
| A．2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H=" -" 196 kJ•mol-1 |
| B．2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=" +163" kJ•mol-1 |
| C．2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H=" -" 254 kJ•mol-1 |
| D．2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-1 |
科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是
| A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 |
| B．催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率 |
C．该反应的原理是：2H2O 2H2 + O2 |
| D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA |