镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下说法中正确的是：（ ）
| A．以上反应是可逆反应 |
| B．放电时，镉为正极 |
| C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极 |
D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L （标况下）时，电池中转移了2mol电子 |
向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2：，发生反应：
测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是
①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
| A．升高温度，逆反应速率减小 |
B．该反应化学方程式为：NO＋SO3 NO2＋SO2 |
| C．该反应的焓变为正值 |
| D．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 |
在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
| A．从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大 |
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ |
| C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 |
| D．该反应的正反应是放热反应 |
反应CO2(g)+2NH3(g)
CO（NH2）2（s）+H2 O（g）△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．加入催化剂，平衡常数不变 |
| B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 |
| C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小 |
| D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 |
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．平衡移动，K值一定变化 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．K值变化，平衡一定移动 |