(1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ;⊿H>0
①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将 (填“增大”、
“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s |
0 |
500 |
10![]() |
c(N2O5)/mol·L—1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L,则T2 T1。(填“>”、“<” 或 “ =”)
(2)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 区 (填“阳极”或“阴极”)生成,其电极反应式为 。
有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素,原子序数A<B<C<D<E<F。A原子只有一个电子层且只含1个电子;B、C两元素的基态原子具有相同能级,且I1(B)>I1(C),其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子;D原子s电子数比p电子数少4;E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;F为周期表前四周期中电负性最小的元素
(1)写出下列元素的元素符号:下
C___________ F_____________
(2)写出E元素原子的价电子轨道表示式___________________
(3)B、C两元素原子的电负性大小: B_______C(填“<”或“>”)
(4)A2C与A2D的熔沸点:A2C_______A2D (填“<”或“>”)
(5)A、C两元素按原子个数比为1:1结合成的化合物化学式为_____________
(6)BA3的中心原子杂化方式为______杂化,该化合物的空间构型为_____________.
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
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下列五种物质中,①H2O ②CO2③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr,只存在共价键的是__________,只存在离子键的是__________,既存在离子键又存在共价键的是_________,含有极性键的是__________,是非极性分子的是________。(填编号)下
(2分)已知元素电负性的差值大于1.7时,原子间形成离子键,小于1.7时,原子间形成共价键,请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。
Be(1.5)和F(4.0):____________,Si(1.8)和Cl(3.0):____________。
在一密闭容器中反应2SO2+O22SO3经5秒后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,则在这段时间内用O2表示的反应速率为mol·L-1·s-1。