苯乙烯是一种重要的化工合成原料。现由苯乙烯合成聚三溴代苯乙烯和另外一种高聚物M的工艺如下：
已知：苯环上的取代反应有如下定位规律：当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取
代基有—R（烷基）、—NH2等；使新取代基进入间位的取代基有—COOH、—NO2等；
（1）D是高分子化合物，写出D的结构简式______________。
（2）①②③④⑤反应中属于取代反应的是________ ；
反应⑧的类型为________ 。
（3）设计反应①、③的目的是_______
（4）写出下列反应的化学方程式
反应③：________
反应⑦：________
（5）G有多种同分异构体，写出任意一个符合下列条件的同分异构体的结构简式________ 。
①能发生银镜反应； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振谱氢图中出现6组吸收峰。
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．HCHO与水分子间能形成氢键
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．苯分子中含有6个
键和1个大
键，苯是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能 /kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。
（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为 。
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 。利用反应：6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1；
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1；
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH="_________" kJ·mol－1。（3）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染气体。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10-5
请回答下列问题：
①该酸雨中肯定存在的离子有_______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：_____。
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________。
③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2＝2NO2 、 NO2+SO2＝SO3 + NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：____________。
反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。
（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式： 。
（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式： 。
（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式： 。
（5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有
molNH3被氧化。
（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值 （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。
利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：
（1）T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=___________。
（2）T1时化学平衡常数K=______________。
（3）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。
| A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等 |
| C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变 |
| D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd |
有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。现分别取溶液进行下列实验：
（1）加人淀粉溶液，未见蓝色。
（2）加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。
（3）逐滴加人1mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示。
试确定：溶液中一定不存在的离子有________，其中阴离子物质的量为_________，加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为________________。