（1）3.01×1023个NH3分子中含有_________mol氨分子、________
mol氢原子，其质量为______________，在标准状态下的体积为______________。
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是___________，质量比是__________。
某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu，负极为F
e，电解质溶液为FeCl3溶液
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
③正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
④正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）2的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：
（一）查阅资料
（1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm-3，该溶液的c(NaOH)=mol/L；质量分数为2%的CuSO4溶液密度为1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色
的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液与NaOH
溶液反应过程中Cu2+与[Cu（OH）4]2—浓度
变化如右图所示：
（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中
可发生2Cu+==Cu+Cu2+反应。
（二）实验操作及实验现象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO4溶液，经测定混合溶液中c(OH-)约为2.5mol/L。
（2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的（填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是（填离子符号）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
（三）对“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”质疑的理由：
（1）；（2）。
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）2反应的离子方程式为
。
氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：
方法一直接氦化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氦气化合，其反应方程式为
方法二化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氦化硅纯度较高，其原因是。
方法三 Si（NH2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体
（填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为。
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有。
（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s）△H=—750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g）△H=—609.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
。
III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）原料B的主要成分是。
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：。
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？（填“能”或“不能”）。
写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极：；阴极：。
美日三名化学家[理查德·赫克（Richard Heck，美）、根岸荣—（Ei – ich Negishi，日）、铃木章（Akira Suzuki，日）利用钯（Pd）作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。赫克反应（Heck反应）的通式可表示为（R – X中的R通常是不饱和烃基或苯环；R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：
现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为。
（2）已知腈基（—C≡N）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH2=CH—CN完全催化加氢的化学方程式：。
（3）丙烯腈（CH2=CH—CN）可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为
。
（4）写出B转化为C的化学方程式：。
（5）D的结构简式为（必须表示出分子的空间构型）。
（6）D具有化学性质有（填编号）。
A．加热能与氢氧化钠溶液反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能发生缩聚反应和加聚反应
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（7）已知：醛基直接与苯环连接的醛如
不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：。
①波谱分析显示分子中没有甲基；
②1，3，5—三取代苯；
③具有酸性，既能与Fe3+作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化
下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。
（1）J基态原子的核外电子排布式为。基态Q2+中未成对电子数为；R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为。
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是；X与Y的第一电离能：XY（填“<”“>”或“=”），其理由是。
（3）检验某溶液中是否含有Q3+的方法是。
（4）已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为
。
（5）化学家直到1971年利用XeZ2（Xe为氙）和含JY—3的溶液反应才制得JY-4。反应中除生成JY-4外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：。