如图所示，若电解5 min
时铜电极质量增加2.16 g，试讨论：
⑴电源电极X名称为_________。
⑵ pH变化：A_______，B______，C______。
⑶通过5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是2
00 mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是__________
。
(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
（1）反应①的产物中的单质B是________。
（2）②所发生各反应的化学方程式是：___________________________________。
（3）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________（保留小数点后两位）
（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为________________________；
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；
（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：；
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________。
在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。___________________。
（2）是还原剂，是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为。
(12分)电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用。
（1）有学者想以上左图所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应。A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，
①正极反应式为；
②反应时溶液中H+通过质子膜向(填“左”或“右”)槽移动；
（2）高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置上右图所示。
①a为电池极(填“正”或“负”)；
②阳极的电极反应式为；
③当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH-的变化量为mol；
④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是。
A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
(16分)按要求回答下列问题：
（1）t℃时，已知0.1 mol·L－1HCl溶液中c(OH-)=1×10-11mol·L－1，现将0.2mol·L－1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=；
（2）常温下，0.1 mol·L－1NaHB溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c(H+)＝0.01 mol·L－1，根据题意回答下列问题：
①该溶液中c(HB-)+c(B2-) =mol·L－1
②写出酸H2B的电离方程式﹑。
③常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液c(H+)0.11 mol·L－1(填>、< 或 =)；
（3）①向0.1 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.1 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀。据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是；
②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：；
③室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pHNaClO溶液的pH(填>、< 或 =)。