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题文

(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）良好的生态环境可以提升生活质量。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是   （选填字母，下同）。
a．SO2   
b．NO2   
c．CO2   
d．PM2.5    
e．氯氟烃
②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是     。
a．废电池         b．废铝制的易拉罐         c．建筑固弃物、渣土
③近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取     和     （填名称）。
（2）人体健康与食品、药物等关系密切。
①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、     、     、无机盐和水。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内   元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是   。
a．贫血        b．骨质疏松        c．夜盲症
③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式     。
④青霉素适合治疗的疾病是   。
a．感冒发烧       b．细菌感染       c．胃酸过多
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①在下列材料中，属于有机高分子材料的是     ；属于复合材料的是     。
a．硬币      b．聚氯乙烯塑料        c．氮化硅陶瓷        d．玻璃钢
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以   和黏土为原料制成。
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是   腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。
B．《有机化学基础》
（1）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。
①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在     （填字母。下同）左右。
a．140℃         b．170℃        c．100℃
②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有     。
a．Na2SO4          b．AgNO3        c．CuCl2
③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是     。
a．取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
b．取样，加入乙醇，观察液体是否分层
c．取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数
（2）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用   为试剂检验水样中是否含有苯酚。
②操作I的名称为   ，试剂a的化学式为         。
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为          。
（3）某有机物的分子式为C3H6O3。
①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为   L。
②官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为   、   （填名称），请写出该物质的一种结构简式     。
③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式   。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点： 生活中常见合金的组成 新型有机高分子材料
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相关试题

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO 、 C O 2 和 H 2 ）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
① CO(g)+2 H 2 (g) C H 3 OH(g) △ H 1

② C O 2 (g)+3 H 2 (g) C H 3 OH(g)+ H 2 O(g) △ H 2

③ C O 2 (g)+ H 2 (g) CO(g)+ H 2 O(g) △ H 3

回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算 △ H 1 ＝ KJ/mol ，已知 △ H 2 ＝-58 KJ/mol ，则 △ H 3 ＝ KJ/mol 。
（2）反应①的化学平衡常数 K 的表达式为；图1中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成 n( H 2 )/n(CO+C O 2 ) ＝2.60时，体系中的 CO 平衡转化率（ α ）与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO) 值随温度升高而（填"增大"或"减小"），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 X 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1） f 在元素周期表的位置是。
（2）比较 d 、 e 常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较 g 、 h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。
（4）已知1 mol e的单质在足量 d 2 中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：。
（5）上述元素可组成盐 R ： z x 4 f(g d 4 ) 2 ,向盛有10 mL 1 mol·L - 1 R 溶液的烧杯中滴加1 mol·L - 1 NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下：

① R 离子浓度由大到小的顺序是：。
②写出m点反应的离子方程式。
③若 R 溶液改加20 mL 1.2 mol·L - 1 ​Ba(OH ) 2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol 。

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物 X Z 4 ；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。
（4） CuS O 4 溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。

）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
1．将4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL 。
甲醛水溶液的浓度为 mol/L 。

2．上述滴定中，若滴定管规格为50 mL ，甲醛水溶液取样不能超过 mL 。
3．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H 2 O 2 → HCOOH + H 2 O NaOH + HCOOH → HCOONa + H 2 O 已知 H 2 O 2 能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果 H 2 O 2 用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为；如果 H 2 O 2 过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为。
4．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO + 2Cu O H 2 HCOOH + C u 2 O ↓ + 2 H 2 O 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管 酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：
27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28．离子交换膜的作用为：、。
29．精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出（选填"a"、"b"、"c"或"d"）。
30． KCl O 3 可以和草酸（ H 2 C 2 O 4 ）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 Cl O 2 ，还生成 C O 2 和 KHS O 4 等物质。
写出该反应的化学方程式。
31．室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的pH0.1 mol/L N a 2 S O 3 溶液的pH（选填"大于"、"小于"或"等于"）。浓度均为0.1 mol/L 的 N a 2 S O 3 和 N a 2 C O 3 的混合溶液中， S O 3 2 – 、 C O 3 2 – 、 HS O 3 – 、 HC O 3 – 浓度从大到小的顺序为。
已知： H 2 S O 3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H 2 C O 3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

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