(6分)实验室常用甲装置制取氯气
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式并标明电子的转移______________
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(2)甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前应补充乙、丙两实验装置，你认为应如何连接(用ABCD字母连接) _____________饱和食盐水的作用是_________
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今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。待后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次（摇匀）
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为mL。（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有。
（3）实验中玻璃棒的作用
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”
、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。
③定容时仰视刻度线。
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是。
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA
、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
（1） 甲、
乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀
酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液
中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水）B．1 mol/LNaOH溶液
C． 1 mol/LH2SO4D．2 mol/LHA
（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
则下列说法不正确的有( )。
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
实验室用下图所示装置，通过氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取NH3，再和CuO反应制得N2，同时还原CuO得Cu。
（1）写出（A）中反应的化学方程式：
（2）写出(C)中反应的化学方程式：，在此反应中NH3表现出性。
（3）装置(B)中装有药品，作用是。
（4）停止反应时，应先撤离装置中的酒精灯。
（5）从(C)装置出来
的气体中可能含有气体，若要获得较纯的N2，应采用方法收集。
实验室用下图所示装置，用氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取NH3，请制取一试管干燥的氨气，并检验：
（1）写出A装置中实验室制取氨气的化学方程式。
（2）装置B中所盛药品的名称为。
（3）收集氨气的集气方法是；在试管口塞一小团棉花的作用是
。
（4）检验生成气体是氨气的方法是。