A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2 O已略去）。请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干棕黄色的B的溶液不
能得到B，则B的化学式可能是________。用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是： ；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为 ；
（3）若
D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应③的离子方程式是 ；
（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是 , ；
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为 。
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质[ |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 氢化物的沸点（℃） |
－60.7 |
－33.4 |
－111.5 |
100 |
－87.7 |
19.54 |
－84.9 |
－161.5 |
| 最高化合价 |
+6 |
+5 |
＋4 |
+5 |
+7 |
＋4 |
||
| 最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是▲（用表中元素编号填写）。
（2）写出H的最高价氧化物的电子式： ▲ ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( ▲ )＞r( ▲ )＞r( ▲ ) （均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态
化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：▲。
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2▲ +CO2
①横线上某盐的化学式应为 ▲ 。
②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质
量是▲g。
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。
请完成下列表格的填空：
| |
单原子分子 |
双原子分子 |
三原子分子 |
四原子分子 |
五原子分子 |
||||
| 分 子 |
He、Ne |
H2 |
HCl |
H2O |
CO2 |
BF3 |
NH3 |
CH4 |
CH3Cl |
| 键的极性 |
－ |
|
|
|
|
|
|
|
|
| 键角 |
－ |
－ |
－ |
|
|
|
|
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| 空间构型 |
－ |
|
|
|
|
|
|
|
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| 分子极性 |
|
|
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根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水__________。
下列说法正确的是
| A．原子间的相互作用，叫做化学键 | B．两个非金属原子间不可能形成离子键 |
| C．非金属原子间不可能形成离子化合物 | D．构成分子的粒子中一定存在共价键 |
E．离子化合物中不能存在共价键 F．极性分子中不能存在非极性键
G．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键
H．两个原子形成共价键时，原子的能量将升高
某元素的原子
，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应，若这种原子核内有12个中子
则①Z和A的值是：，。
②请写出M元素最高价氧化物对应的水化物和与Cl元素最高价氧化物对应水化物的反应的化学方程式。
③把M的单质放入某液体中，该液体由分子构成（每个分子有三个原子核，共有十个电子）请写出有关的反应的离子方程式。
氨是一种重要的化工产品，对工业具有重要的意义。
（1）实验室收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（2）氨气的电子式和结构式分别为：，。