(10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 
，
（2）中的电极反应：Fe： 、Sn：
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）
（3）中被腐蚀的金属是 。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号回答)
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-24.8kJ／mol
Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g)△H=-15.73kJ／mol
Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)△H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________
【化学——选修有机化学基础】
聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。
已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。
（1）①、③的反应类型依次为、；
（2）B的名称为：；E的结构简式为：；
（3）写出下列化学方程式：
②；
⑥；
（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式；
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应
【化学—选修5：物质结构与性质】
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为、、。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为；其中只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为；其中同时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为。
对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙、丁。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加试剂，再加试剂，观察到现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为mol/L。
氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
（1）已知在400℃时，2NH3(g)
N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
①400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
（2）已知：
＝H2O（l）△H＝—285.8 kJ·
…①
＝NO2（g）△H＝+33.9 kJ·…②
＝NH3（g）△H＝—46.0 kJ·…③
H2O（l）＝H2O（g）△H＝+44 kJ·…④
则表示NH3燃烧热的热化学方程式为