（1）在钠与水反应的中，产生了5g气体，则反应中消耗金属钠的质量为 g，若要制得质量分数为20%的NaOH溶液，最少需要水 g。
（2）0.5 mol H2O的质量为 g，其中约含有 个水分子，共有 个原子。
（3）同温、同压下，质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，
含有分子数目最少的是 _ ，含有原子数目最多的是 。
（填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_______________；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质___________________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质__________。
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的
若干种组成（不考虑水的电离）。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是；
一定含有的离子是。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是；生成甲的离子方程式为。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为
。
原溶液中还可能存在的离子是；检验该离子的方法是。
已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式。
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是。
（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式。
（5）美国国家科学院(NationalAcademyofSciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为（用元素符号表示）。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是（写化学式）。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，
计算a=。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
n（始）: n（平）=。
（4）原混合气体中a : b=。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率
（N2）: （H2）=。
（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=。
A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成E和C；
③工业上可以用A与空气为原料，通过催化氧化法得到C。
请回答以下问题：
（1）B的电子式为，A的结构式为，A分子的空间构型是。
（2）写出②中反应的化学方程式
（3）写出③中反应的化学方程式