近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法中错误的是
A．由二氧化碳合成金刚石 是氧化还原反应 |
| B．该反应中二氧化碳部分被还原为金刚石 |
| C．钠被氧化最终生成碳酸钠 |
| D．钠被氧化最终生成氧化钠 |
已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是
| A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 |
| B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ |
| C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol |
| D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固 |
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
②P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
| A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1 |
| B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1 |
| C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1 |
| D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2 |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热 |
已知在25 ℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484 kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H3＝－394 kJ/mol
则25 ℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为
| A．－82 kJ/mol | B．－41 kJ/mol |
| C．－312 kJ/mol | D．＋82 kJ/mol |
已知反应：
，
则反应
的△H为
A． |
B． |
C． |
D． |