由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C
．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。
（4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
相等物质的量的CO和CO2相比较，则
①它们所含的分子数目之比为_______________
②它们所含的氧原子数目之比为__________________
③它们所含的原子总数目之比为_______________
④它们所含的C原子数目之比为__
______________
⑤它们所含的电子数目之比为____________
已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－
H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
| A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－) | B．水的离子积KW＝c 2(OH－) |
| C．V＝10 | D．c(K＋)＜c(Na＋) |
(3)
已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电
离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是,产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）。
在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验。
(1)方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是。
(2)方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是
，pH大的是。
(3)通过化学反应观察法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的速率判断），投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H2的速率：HCl溶液 CH３COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（ 12分）A~I分别表示中学化学中常见的一种物
质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是。
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）
。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：；
反应④的离子方程式：；
反应⑥的化学方程式：；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。