在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =______________________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) = 
H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·
mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为： c(Na+)=4×10－4mol/L，c(SO42－)=2.5×10－4mol/L， c(Cl－)=1.6×10－5 mol/L，c(NO3－)=1.4×10－5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10－5 mol/L，则该废水的pH为__________。
在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________，B离子的核外电子排布式为________②________，C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______。
氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
（3）第1次平衡的时间范围为：，第2次平衡的时间范围为：，第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；
（4）在反应进行至25 min时：① 曲线发生变化的原因：② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）
(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、、_。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应。
③有关数据记录如下：
| 测定序号 |
待测溶液的体积/mL |
所耗盐酸标准液的体积/mL |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.50 |
20.78 |
| 2 |
20.00 |
1.20 |
21.32 |
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。