环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子，常用的方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式 。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是 。
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 molCr2O2-7离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为 。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L，认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水，电解时阳极反应式为 ，阴极区反应式为 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。
近年来雾霾天气在秋冬季节经常肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)
在某密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为。
②该反应的ΔH0（选填“＞”、“＜”）。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
=－867kJ·mol－1
2NO2(g) 
N2O4(g)=－56．9kJ·mol－1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。
写出上述光电转化过程的化学反应方程式。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填a→b或b→a) 。
K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：
已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是，H的化学式是。
（2）写出F→G的离子反应方程式。
（3）要工业上实现B→E的转化，y的化学式可能是。
（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。
2014年10月24日，我国探月工程三期再入返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空。火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+ S + 3C ="=" K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
①写出该反应的氧化剂：；K2S的电子式为 ；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式：；
实验二：取黑火药爆炸反应后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊（S）后又变澄清(SO42－)。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-：；
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH4C1O4）、铝粉复合推进剂。高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是；（用离子方程式表示）
（3）20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮；可燃物有肼(N2H4)、偏二甲肼等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨，则它的分子式为。
[选修五——基础有机化学]
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图．
已知：Ⅰ.当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对、间位的氢原子，使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH3、－NH2等．使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH、－NO2等．
Ⅱ.R－CH＝CH－R′
R－CHO＋R′－CHO；
Ⅲ.氨基(－NH2)易被氧化；硝基(－NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(－NH2)．
回答下列问题：
（1）X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是________．(填序号)
A．Fe和盐酸 B．酸性KMnO4溶液 C．NaOH溶液
（2）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式：______________________________.
（3）分别写出D、E中的含氧官能团的名称__________________；______________________.
（4）对物质C的下列说法中，正确的是________(填写序号)．
A．能发生酯化反应
B．能与溴水发生加成反应
C．只能和碱反应，不能和酸反应
（5）写出反应③、⑦的化学方程式，并注明反应类型
________________________________________________________；__________________.
________________________________________________________；__________________.
[化学一选修2：化学与技术]
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。