常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13mol·L-1,那么该溶液中还一定存在的离子是
A.AlO—2、ClO-、Na+ | B.Mg2+、SO2-4、Cl- |
C.Fe2+、Cu2+、NO—3 | D.Ba2+、K+、NO—3 |
下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A.过滤 | B.渗析 | C.萃取 | D.丁达尔效应 |
过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
Na2CO3的质量 |
关于O2的描述 |
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A |
21.2g |
O2的摩尔质量是36g·mol-1 |
B |
21.6g |
生成标准状况下O2的体积为2.24L |
C |
21.6g |
O2的摩尔质量是34g·mol-1 |
D |
22.4 g |
生成标准状况下O2的体积为2.24mL |
在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 |
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
C.还原amol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3 |
D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物 |
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.![]() |
B.第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |