(9分)有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+和Cu2+、 CO32-、SO42-等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。而且加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：
(1)原溶液中一定含有——————————；
(2)一定不含有————————————————；
(3)可能含有————————；为了进一步确定可能含有的离子，请简述实验操作过程—————————————————————————。
(10分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：
2SO2 (g)＋O2 (g)
2SO3(g) H＜0。回答下列问题：
（1）该反应450 ℃时平衡常数_____________500 ℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________
| A．v正(O2) = 2v逆(SO3) |
| B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
（3）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) = __________________mol/(L·min)，若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_____________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”)，再次达到平衡后，__________mol＜n(SO3)＜__________mol
(6分)某温度时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将pH=" a" 的NaOH溶液Va L与pH=" b" 的硫酸Vb L混合。
①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________
(10分)已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－ 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：
①．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ②．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
③．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________(填化学式)上述四种离子浓度的大小关系为_____________(填序号)
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________(填化学式)
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______________c(OH－)
(6分)下列实验操作，最终得到的固体物质为 (填化学式)
（1）将K2CO3溶液蒸干____________________________
（2）将Na2SO3溶液蒸干___________________________
（3）将AlCl3溶液蒸干并灼烧_______________________
(10分)今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________(填序号)
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是______________(填序号)
（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为
___________________________________。
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为______________________。