(13分)(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________ ______。
（3）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为 ，最多可消耗铁的物质的量为 mol。
化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。
请完成下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A：____________,B：____________,C：____________,D：____________。
（2）指出反应②的反应类型________________________。
（3）写出反应③的化学方程式____________________________________________________。
（4）反应④的目的是____________________________________________________________。
（5）化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出D′生成E和F的化学方程式：
D′→E：_____________________________________________________________________。
D′→F：____________________________________________________________________。
某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为：2Na2O2+2SO2=====2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物。
如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。完成下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处硬质玻璃管的管壁发热，管内药品的颜色变化为由___________色逐渐变为___________色。
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？
_______________________________________________________________________________。
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？
_______________________________________________________________________________。
（4）待反应结束后，取硬质玻璃管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
_______________________________________________________________________________。
（5）待反应结束后，取硬质玻璃管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，无气体放出，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因______________________。
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素。且原子半径C＞D＞E＞A＞B，A、E同主族，A、B、E的原子序数之和与D元素最高价氧化物对应水化物中的电子总数相等，且最高价氧化物对应水化物中的电子数C、D之和与E相等。试推断：
（1）A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________（填元素符号）。
（2）写出C单质在空气中燃烧产物的电子式__________________________。
（3）同周期元素中最高价氧化物对应水化物电子总数与E相等的还有_____________、_____________。（填元素符号，至少填两个）
（4）写出由A、D两元素形成的化合物与水反应的化学反应方程式____________________
_____________________________________________________________________。
未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。
（1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：①化合物G的化学式为__________________。②由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为_______________________。
（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式_______________________________________________________________________________。
（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。在接近于1 700 ℃时x的极限值约为4.0，在1 400 ℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：①赛伦中各元素的化合价为Si_________，Al_________，O_________，Y_________。赛伦的晶体类型为_________。
下图
分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是、、。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。