（6分，每空1分）已知乙烯发生如下变化：
（1）分别写出B的名称 和有机物C 的名称
（2）写出反应①的化学方程式 该反应的类型是
（3）写出反应②的化学方程式 
该反应的类型是
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气) 
3Z(气)。已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol
X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，加入mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。
在密闭容器中进行可逆反应：CO (g)＋NO2(g) 
CO2 (g) ＋ NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
（1）增大容器的体积，平衡____________，反应混合物的颜色____________；
（2）通入CO2气体，平衡____________，反应混合物颜色_______________；
（3）升高温度，平衡_______________，反应混合物的颜色____________；
（4）加入一定量的N2，平衡____________，反应混合物的颜色___________；
（5）加入催化剂，平衡________________。
在某一化学反应中，反应物B的物质的量浓度在5 s内从2.0 mol·L－1变成
0.5 mol·L－1，在这5 s内B的化学反应速率为。
氮族元素的最外层电子数为，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。
填写下列表格：（填：增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响）
| 可逆反应 |
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应 为放热反应) |
|||
| 改变的条件 |
v(N2) |
v(NH3) |
化学反应速率 |
对化学平衡的影响 |
| 减小N2的浓度 |
减小 |
逆向移动 |
||
| 增加NH3的浓度 |
增大 |
增大 |
||
| 增加体系的压强 |
增大 |
增大 |
||
| 升高体系温度 |
增大 |
增大 |
||
| 使用催化剂 |
增大 |
没影响 |