（本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
| 物质 |
Mn(OH)2 |
Co(OH)2 |
Ni(OH)2 |
MnS |
CoS |
NiS |
| Ksp |
2.1×10－13 |
3.0×10－16 |
5.0×10－16 |
1.0×10－11 |
5.0×10－22 |
1.0×10－22 |
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。
（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－9mol/L，则c(Na2S)至少是 mol/L。
除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试
剂：_________，离子方程式：___________________________。
⑷NO3-（Cl-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。
某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、CL-。
⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能大量存在。
⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能大量存在和
⑶当溶液中同时有大量Ba2+和存在时，上述阴离子都不可能大量存在。
李比希曾用下列装置测定有机物中碳、氢含量。现称取a mg有机物样品利用该装置进行碳、
氢含量测定，最终发现盛有高氯酸镁的吸收管增重b mg，盛有碱石棉的吸收管增重c mg。
试回答：
(1)a mg有机物样品应置于该装置中处(填序号，(2)同)；
(2) 加热时，应先加热处，后加热处；
(3) 装置中氧化铜的作用是；高氯酸镁的作用是
；碱石棉的作用是。
(4) 该有机物中碳的质量分数为；氢的质量分数为。
（1）已知某有机物的结构简式为
：
该有机物中所含官
能团的名称是；该有机物与氢气发生加成反应后，所得产物的结构简式为。
（2）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是，含有两个手性碳原子的是。
| A．乳酸 CH3—CHOH—COOH |
| B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH |
| C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO |
| D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO |
维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。其结构简式为：
请回答：
（1）维生素C的分子式是，其分子中不含氧的官能团的名称是。
（2）维生素C可发生的化学反应有（填序号）。①加成反应②氧化反应③酯化反应