（本题共15分）已知：①RCH2COOH＋Cl2
RCHClCOOH＋HCl（R为烃基）
②R′－ONa＋R－CHClCOOHR′－OCHRCOOH＋NaCl（R，R’为烃基，可以相同也可以不同）
有机物E是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程如下图所示：
有机物A的相对分子质量为122，其中碳、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%。A与溴水取代反应的产物只有一种；A的核磁共振氢谱有4个波峰。
（1）写出A、C的结构简式:A________、C_________。
（2）反应①属于 反应；A→B的反应中，C2H5OH的作用是________________。
（3）写出反应②的化学方程式_________________。
（4）B的系统命名是________________。
（5）有机物D的同分异构体F水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物M，则M的结构简式为 。
（6分)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
| A．NaOH | B．Zn | C．Fe | D．NH3·H2O |
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为。
（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：。
（1）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是。
（2） 若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式；负极的电极反应式。
如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号）
| A．试管中镁片逐渐溶解 | B．试管中产生无色气泡 |
| C．烧杯外壁变冷 | D．烧杯底部析出少量白色固体 |
（2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（3）写出有关反应的离子方程式________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（10分，每空2分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应 N2+3H2
2NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：
（1）2 min时，N2的物质的量；（2）2 min时，H2的物质的量浓度；
（3）2 min时，H2的转化率；（4）2min内，N2的平均反应速率；
（5）N2、H2、NH3的反应速率之比。