利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3mol
SO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）(2分)
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n mol
SO3
(3)反应 （填“放出”或“吸收”） 热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：
； 。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入S
O2和水的质量比为 (2分)
现有下列10种物质：①水；②空气；③二氧化碳；④醋
酸；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4·5H2O）；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁。
请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于混合物的是；属于氧化物的是；属于单质的是；
从电离的角度分类，属于酸的是，属于碱的是；属
于盐的是；属于非电解质的是。
在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
如图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2．16g。试回答：
(1)电源电极X名称为(填“正极”或“负极”)。
(2)电解池B中阳极的电极反应式是。
(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的PH=(忽略电解前后溶液体积的变化)。
若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入。
如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
（1）打开K2，合并K1。B为极，A的电极反应为，最终可观察到的现象是
涉及的化学反应方程式有：
（2）打开K1，合并K2。E为极，F极的电极反应为，检验F极产生气体的方法是。
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是，原因是
按要求填空：
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______________________。
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其结构式是____________。
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________