氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下面的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H < 0 ，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
①该反应的平衡常数表达式：K=
②试判断K1 K2（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持
不变
（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)= ，以NH3表示该过程的反应速率v(NH
3)= 。
21．(12分)已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，气体A相对于H2的密度为21，在下图变化中，中间产物F跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生红色沉淀，H有香味，I为高分子化合物。
已知：
（1）写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)
反应②_________________________________________________________；
反应⑤_________________________________________________________；
反应⑧_________________________________________________________。
（2）写出下列反应类型：
反应①_____________________，反应②_____________________，
反应⑤_____________________，反应⑧_____________________。
(8分)写出下列反应的化学方程式
（1）乙烯的水化_________________________________________________；
（2）丙烯的加聚反应_____________________________________________；
（3）苯的溴代_________________________________________________；
（4）苯乙烯与足量氢气反应______________________________________。
(12分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
（1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。
（2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________。
（3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）
(4分)下列各组中的两种有机物，可能是同一物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
（1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________；（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________；
（3）间二甲苯和乙苯_________________； （4）1－已烯和环已烷____________________________。
由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，
产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
  |
 |
（注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华）
（1） 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：
① ________________________________________________________________________
② ________________________________________________________________________。
（2） 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。
（3） 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：_____________________________
__________________________________________________________________。
（4） 镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl
和Al2Cl
形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________________________。
（5） 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_________________。