已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：
（1）各装置名称是：A池________，B池______。
（2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。
【改编】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）若X是 O2，则甲不可能是______（填代号）
a．Mg b．N2 c．S d．Al
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。
（3）若乙是一种常见的温室气体，则构成X的元素的电子排布式为__________。
（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙中含有的化学键为 ；
（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。
检验乙是否完全转化为丙的试剂为____ ___（填试剂名称）。
铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓ (a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O 
ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O (b)
已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是 （选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：
Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Ⅱ．ZnSO4·7H2O
Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。
①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)＝ 。
②选用的加料方式是 (填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是 。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有 。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入 （选填字母，下同）。
A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
②加入 。
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末
C．纯ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌。
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是 。
（1）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l）△H＝—270 kJ/mol
一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2(g)和S(l)。
①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数为0.5。则前25min的反应速率v(CO)=_____；
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则化学平衡常数K=________；
③若反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图甲所示：
图甲中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为_________(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是__________；若用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为______________。
（3）汽车尾气和工业废气中均含有的NO2，NO2是大气污染物之一。消除NO2的污染还可用电解法，方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。
酯类化合物在医药和涂料等应用广泛。
（1）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是
| A．X的分子式为C12H13O3 |
| B．1molX最多只能与含1molNaOH的溶液反应 |
| C．X在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和酯化反应 |
| D．可用溴水区分苯酚和X |
（2）固定CO2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类。某高分子F可用下列途径制得：
化合物B分子中官能团的名称为 ，0.1mol化合物A完全燃烧需要消耗 O2（标准状况下）。
（3）化合物A可由芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通过消去反应获得，其中化合物Ⅰ能发生催化氧化，其氧化产物能发生银镜反应，则化合物Ⅰ的结构简式为 ；由化合物Ⅱ生成化合物Ⅰ的反应条件为 。
（4）写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式： 。
（5）化合物Ⅲ的结构简式为
在一定条件下，化合物Ⅲ也能与CO2发生类似于化合物C与CO2反应生成D的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式： 。
【化学－有机化学基础】(13分)某兴趣小组以烃M等为主要原料合成药物普鲁卡因：
已知：①在标准状况下气体M的密度是1.25g/L。
②
。
（1）M→
的反应中原子利用率为100%，该反应的化学方程式为__________________，反应类型是___________。
（2）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。
| A．一个分子中有15个氢原子 |
| B．能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应 |
| C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应 |
| D．属于芳香族化合物 |
（3）A中含氧官能团的名称为 。化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式_____。
（4）符号下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体有_______种。
①能发生银镜反应；
②遇氯化铁溶液显紫色
（5）请用化学反应方程式表示以M为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应_______________。