(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeS
O4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝
，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
（1）A是 ， E是 ；
（2）操作Ⅱ是 ，操作Ⅲ是 。
(8分)请认真观察右图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________。
a．盐酸与NaOH反应b．Na与H2O反应生成H2
c．铝热反应 d．灼热的碳与CO2反应
（3）途径(II)与途径(Ⅰ)相比改变的措施可能是 .
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如（下面左图）：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。
（3）A中碳原子的轨道杂化类型分别为 。
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为 。
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如（上面右图），则该化合物的化学式是 。
（1）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内。
| Ⅰ 除杂实验 |
Ⅱ 试剂 |
Ⅲ 操作方法 |
答案 |
||
| Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
|||
| ①苯（苯酚） |
A．饱和Na2CO3溶液 B．NaCl晶体 C．NaOH溶液 D．CaO |
a．蒸馏 b．分液 c．盐析、过滤 d．萃取 |
① |
||
| ②乙醇（水） |
② |
||||
| ③肥皂（甘油、水） |
③ |
||||
| ④乙酸乙酯（乙酸） |
④ |
（2）如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．
①有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式 ．
②上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 （填代号）．
③任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式 ．
④（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有 （填代号）．
（3）下列实验中，需要用水浴加热的是 ，
①新制Cu(OH)2与乙醛反应； ②银镜反应；③溴乙烷的水解；
④乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑤由乙醇制乙烯；⑥苯的硝化
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 
CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：
（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为： 。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。
| t/min |
0 |
2 |
5 |
10 |
15 |
| n(CO2)/mol |
1 |
0.75 |
0.5 |
0.25 |
0.25 |
（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
（1）已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
（2）已知吸热反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)吸收热量11kJ，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。