(12分) 恒容密闭容器中，某化学反应2A 
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 |
浓度（mol/L） |
时间（min） |
|||||||
| 0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|||
| 1 |
温 度 |
8000C |
1．0 |
0．80 |
O．64 |
0．57 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
| 2 |
8000C |
C2 |
0．60 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
|
| 3 |
8000C |
C3 |
0．92 |
0．75 |
0．63 |
0．60 |
0．60 |
0．60 |
|
| 4 |
8200C |
1．0 |
0．40 |
0．25 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应在 20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变
化表示），则达到平衡时υ3 υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 = mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。
(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数= ,
实验2中达到平衡时A的转化率= 。
一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_____________________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为____________________。
某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。
（2）洗涤沉淀B的操作是。
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下左图所示装置进行实验：
（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是_________________________。
（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是______________________________。
(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1．84g/cm3)配制100mL 1．0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有： A 100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒
F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为mL
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，即注入容量瓶中
D．将准确量取的18．4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO
和NO
的相互分离，实验过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。
（2）加入过量试剂3的目的是__________________________________。
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称_____________________
（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计
⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有________________(填序号)
（2）4．5g水与g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
（3）3．01×1023个OH—的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH—和g Na+含有的电子数相同。
(4) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOHg。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。