合成氨工业的核心反应是：
能量变化如右图，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S< 0 C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．分离出氨
已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，B可以在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化成C，D有果香味，D是B和醋酸反应生成。
E(高分子化合物) ← A → B —————→ C
(1)写出下列变化的化学方程式及反应类型：
① B + 醋酸 → D：
② A → E：
(2) 在上题①、②两个反应中，原子经济性较好的是。(填①或②)
某有机物结构简式如下：
（1）该有机物的分子式为名称为
（2）每个该有机物分子中含个碳碳单键。
（3）写出该有机物完全燃烧的化学方程式。
氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行，如下图所示：
⑴关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是__________（填字母）
| A．都能在氧气中燃烧 | B．都能发生加成反应。使溴水褪色 |
| C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 | D．氯乙烯分子中所有原子共平面 |
⑵从环境角度考虑，氧化法的优点是。
⑶请写出②对应的化学方程式。
⑷试以乙烯为原料通过反应合成医药和染料工业产品中常用的中间体——草酸二乙（C2H5OOCCOOC2H5）（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
W、X、Y、Z四种化合物的焰色反应均为黄色，它们之间存在如下关系：
①W
X＋CO2↑＋H2O
②Z＋CO2
X＋O2
③Z＋H2OY＋O2↑
④X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：
W、X、Y、Z。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是（填反应序号），反应中氧化剂是
（写化学式），还原剂是（写化学式）。
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应方程式：
①。②。
化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
⑴A、D分子中的官能团名称分别是______________、_______________。
⑵A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式：。
⑶ A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F烃基上的一氯取代物有三种。F的结构简式是___________________________________________。
⑷A与化合物“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。已知“HQ”（C6H6O2）可以与三氯化铁溶液发生显色反应，且“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为___________________________。