随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 浓度/mol·L－1 时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
0.100 |
0 |
0 |
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
| 50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K＝ （保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的
△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O（1）的热化学方程式 。
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。
（4）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有 (写出其中两种形式即可)。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。
常温下，将Fe粉和S粉混合，不发生反应。某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试完成下列问题：
（1）上述现象说明了_____________________________。
（2）将生成的黑色固体置于稀H2SO4中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式__________________________________________________________。
（3）已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施___________________________。
（4）将21.0 g铁粉（过量）和硫粉混合，在隔绝空气情况下加热，将反应后的全部物质装入到足量的稀盐酸中，则生成气体的体积为____________（标准状况）。
假设116号元素存在，完成下列问题：
（1）116号元素在元素周期表中的位置是___________________________________。
（2）下列关于116号元素的说法中正确的是_________________。
A.无氧酸钠盐的化学式为Na2R的形式
B.最高价氧化物可能是碱性氧化物
C.原子的近似相对原子质量必定为332
硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对这三种硫蒸气测定的结果是：①橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.43g·L-1，则它的化学式是；②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式为；③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是。此事实说明：硫有。
臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带火星的木条复燃的气体。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色；若滴入淀粉溶液，则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃101kPa下33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应。在所得溶液中用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液60mL恰好与之反应完全（反应式为2Na2S2O3+I2 
Na2S4O6+2NaI）。
（1）完成下列化学方程式：
O3+KI+H2O——
（2）计算大气中臭氧的体积分数。
过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，请按下列要求回答问题并计算：
（1）H2O2的电子式为；固态时H2O2为晶体。
（2）向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水（H2O2），溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有_________性。
（3）如果将9.60×10-4mol
在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol·L-1的H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态。