不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
| 溶液中被沉淀的离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH |
≥3.7 |
≥6.4 |
≥4.4 |
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 （填序号）；
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.HNO3
⑵物质Y的化学式是 ；
⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：＞（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（6）元素④和③形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。
（6）IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式。
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。
（2）Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和(填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有。
（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为(写2种)。
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：。若要确认其中有Fe2+，应选用（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液 |
溶液变红色 |
| (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 |
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。。