生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主
（1）下列有关说法正确的是 。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的
乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1molCO 、2molH2 |
1mol CH3OH |
2molCO、4molH2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出Q1 kJ |
吸收Q2 kJ |
放出Q3 kJ |
| 平衡常数 |
K1 |
K2 |
K3 |
| 反应物转化率 |
α1 |
α 2 |
α3 |
下列说法正确的是 。
a. c1=c2 b. 2Q1＝ Q3 c. K1=K3 d. α2+ α3＜ 100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡时n(CH3OCH3)= mol。
②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
b电极是 极；a电极的反应式为 。
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为___________________。
（2）阴极上的电极反应式为____________________。
（3）原上层液体是____________。
（4）原下层液体是____________。
（5）搅拌引起溶质转移，此过程称为_______________。
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
| 酸或碱 |
电离平衡常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH |
1.8×10－5 |
| HNO2 |
4.6×10－4 |
| HCN |
5×10－10 |
| HClO |
3×10－8 |
| NH3·H2O |
1.8×10－5 |
| 难(微)溶物 |
溶度积常数(Ksp) |
| BaSO4 |
1×10－10 |
| BaCO3 |
2.6×10－9 |
| CaSO4 |
7×10－5 |
| CaCO3 |
5×10－9 |
表1表2
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________________________________________。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3.现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO物质的量浓度应≥______________。
甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=－91 kJ·mol—1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49 kJ·mol—1
副反应：③2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－206 kJ·mol—1
（1）写出反应②平衡常数的表达式。
（2）工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式。
（3）生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程。
（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式。
按要求书写离子方程式：
（1）四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式：___________________________________________
（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_____________________________________
（3）制备漂白粉的化学方程式：_____________________________________________________
（4）氯仿与氯气在光照条件下反应的化学方程式：_____________________________________
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为。
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
| 实验次数 项目 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 所取合金的质量/g |
20 |
20 |
40 |
| 所加稀硫酸的质量/g |
100 |
120 |
80 |
| 生成氢气的质量/g |
0.4 |
0.4 |
0.4 |
①该合金中铁的质量分数是％（结果精确到1％）。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为％（结果精确到0.1％）。