洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式
______________________________________________________________
（2）漂白粉的有效成分是__________________________（填化学式）。
请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O 
NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
| 条件的变化 |
通氨气 |
加水 |
加NH4Cl(s) |
|
| ① |
电离平衡移动的方向 |
|||
| ② |
c(OH－)的变化 |
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。
（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0；
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0。
上述反应可以设计成原电池的是（填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为。
（1）请回答下列问题：
①已知：①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)△H= －283.0kJ·mol－1
②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)△H= －726.5kJ·mol－1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________________________________________________；
②已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H=。
（2）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：。
②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、、。
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空：
（1）形成单质A的元素，在化合物中的最高化合价为。
（2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
（3）C的化学式为，D 的化学式为。
以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
（离子方程式）。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 （填“大”或“小”）。工业上制备氨气的化学方程式为。
（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为。
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
产生刺激性气味气体的化学方程式为。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是。若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体____________L（标准状况下），则转移电子物质的量为mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为。