某同学用NaOH固体配制250mL2mol/L的NaOH溶液-优题课

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，现每次取100．00ml进行下列实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _______________．

某实验小组用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，设计装置图如下图所示：

A B C D
（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl₂的化学反应离子方程式是，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为
。
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成，于是开始探
究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1：H^＋的浓度不够大；
假设2：；
假设3：_________________________ _。
②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉－KI溶液

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO₂，。
步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO₂，。

已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________
试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L^－¹ H₂SO₄、6 mol·L^－¹ NaOH、0.5 mol·L^－¹ BaCl₂、0.5 mol·L^－¹ Ba(NO₃)₂、
0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－¹溴水。

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入_____________。	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃。
装置Ⅳ的试管中加入________________。	______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。

如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：

(1)电源：a是________极；A池中电极上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极上发生氧化反应，电解过程中pH（填增大、减小或不变）。
电池电极反应，电极1：；电极4：。
A池电池总反应。
C池电池总反应。
(2) 如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况) ，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu²^＋的物质的量浓度为。

（一）写出有关反应的离子方程式：（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应；（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应；
（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀盐酸；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（二）(6分)某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________；
(2)一定存在的离子是___________________________________________________；
(3)判断沉淀乙成分的方法是。