某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g-优题课

题文

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH₄)₂SO₄+2NaOH△Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄ ==(NH₄)₂SO₄。
请计算：

（1）完全反应后产生氨气      g。
（2）该化肥的含氮量为        （精确到0.1%），
则这种化肥属于          (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算
过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是                                                                 。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：物质组成的综合计算

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化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0．1%）。

硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 $Z n O$ ）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为： $H_{2} S O_{4} + Z n O = Z n S O_{4} + H_{2} O$ 。计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50 $k g$ 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 $k g$ 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

四氯化硅（ $S i C l_{4}$ ）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：
$S i C l_{4} + 3 H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + 4 H C l$ 某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔 $C a (O H)_{2}$ 〕作了有效处理。
（1）已经 $H_{2} S i O_{3}$ 不跟 $C a (O H)_{2}$ 反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成 $H C l$ 的质量

A．倒入废料的总质量、废料中 $S i C l_{4}$ 的质量分数
B．池塘水的 $p H$

C．池塘水中 $H C l$ 的质量分数
（2）经测定池塘水中共有0.365吨盐酸，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。
（列式计算，相对原子质量： $H$ :1 $O$ :16 $C l$ :35.5 $C a$ :40)

某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 $100 g$ 溶液，将其全部加入到 $100 g$ 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是 $195.6 g$ ，将溶液蒸干，得到 $15.6 g$ 硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

为测定某 $A g N O_{3}$ 溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为： $A g N O_{3} ＋ H C l ＝ A g C l ↓ ＋ H N O_{3}$ ， $A g$ 的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1） $A g N O_{3}$ 的相对分子质量为：；
（2）计算 $A g N O_{3}$ 溶液的溶质质量分数：；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数：。

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