(15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固体。 据下述装置回答问题：
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作
再滴加浓硝酸与铜反应。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是
海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①；③______________________。
写出实验②中有关反应的离子方程式 _______________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
| A．甲苯，酒精 | B．四氯化碳，苯 |
| C．汽油，乙酸 | D．汽油，甘油 |
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①②③。
(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是________
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？，原因是
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。（提示：A为乙酸乙酯，E为乙醇）
试剂a是__________，分离方法①是_________________，分离方法②是___________
(12分) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是；为达到此目的，应进行的操是。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式为：。
(3)装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。
(4)装置D的作用是。
实验室用图示装置制取乙酸乙酯。
（1）浓H2SO4的作用是：①_____ _ __，②_____________。
（2）右边收集试管内装有，导气管不能插入液面以下，原因是。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。