（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1） 烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2） 烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋) （填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：
①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A＞B
⑤产生等量H2所需时间A＞B ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是 。
现有下列4种物质：① NH3、② NO2、③ NaCl溶液、④ Na2CO3溶液。其中，
常温下为红棕色的气体是（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，与盐酸反应能生成气体的溶液是，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是。
工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + xCO 
2Fe + 3CO2
其中该化学方程式中x的数值是， CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成mol Fe。
(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂
是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________________________________________
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。
(8分)(1)已知离子反应：
＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是。 (填编号)。
②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示)，并回答有关问题
Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O
反应中的还原剂___________。
(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
| 反应物 |
a+b |
c+d |
a+d |
a+c |
b+d |
| 现象 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
无色气体 |
（1）请用化学式填写a是、b是、c是、d是
（2）写出a+c反应的离子方程式。