有机高分子化合物甲是
一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
。
按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。
已知：
①－CH2OH + －CH2OH 
－CH2OCH2－ + H2O
②
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是 ；B→C的反应类型是 ；
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式。
①D→E的反应 ；
②C与F的反应 。
（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 。
（共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
⑴在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有
⑵所需NaOH固体质量为克
⑶配制的实验步骤如下：
①计算②称量③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀
其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是， ，
。
⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是
；
下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是（填标号）
| A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量 |
| B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 |
| C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤 |
| D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出 |
⑸从上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量为，NaOH的物质的量为。
⑹将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中N
aOH的物质的量浓度为。
、氢氧燃料电池是符合
绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，
在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为
。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li + H2 
2LiHⅡ. LiH + H2O ="=" LiOH + H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
(9分)电
解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）X的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）。
（2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，
Y电极的材料是。
（3）若X、Y都是惰性电极，
a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是，Y极上的电极反应式为。
（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是。
| 方案 |
X |
Y |
a溶液 |
| A |
银 |
石墨 |
AgNO3 |
| B |
银 |
铁 |
AgNO3 |
| C |
铁 |
银 |
Fe(NO3)3 |
| D |
铁 |
银 |
AgNO3 |
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
⑴图中A点表示_________
________，a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3（g），放出的总热量为____。
将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。已知：
①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1
②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝ 。