Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因 。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式
；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。
某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为。
在下列化合物中：① H2O，② Na2O，③ I2，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO2，⑦ NH4Cl，⑧Na2O2，请填空（用序号表示）：
（1）只由非金属组成的离子化合物是，
（2）含有极性共价键的离子化合物是，
（3）只含有非极性共价键的是，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是。
如图A 为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为______________________；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d
两点短路，则电极e上发生的反应为________________，
电极f上发生的反应为______________________，槽中放的电镀液可以是__________（填一种电解质溶液即可）。
(10分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：
AJ
(2)按要求写方程式：
①C转化为I的离子方程式：。
②F在空气中转化为G的化学方程式：。
③D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式：。
Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -)c(H +) ② c(HCN)c(CN-)
（2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液；
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；
⑤重复滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到达终点？_
下列操作会导致测定结果偏低的是___________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管