（1）写出电解食盐水的化学方程式： ；
写出实验室制取氯气的化学方程式： 。
(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色（Fe3+）。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
(3)为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目。
5 KI+ KIO3+ 3H2SO4=" " 3 I2 + 3 K2SO4+ 3 H2O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
合成氨工业中选择20MP~50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是；硫酸工业中选择475℃的温度，而不是选择常温，理由是。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是，选择该吸收剂的优点是
现有①铁片②NaNO3③NH3·H2O ④FeCl3⑤酒精⑥H2S其中属于电解质的是（填写序号），属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式。
pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=
向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：
2X（g）
Y（g）＋3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡Ⅰ，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则且Y表示的反应速率为mol/（L·min）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内反应速率分别为：甲：
丙：
。若其它条件下同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）；
（3）若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气，则平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则原平衡Ⅰ中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较（选填字母）。
| A．无法确定 | B．前者一定大于后者 |
| C．前者一定等于后者 | D．前者一定小于后者 |
（5）若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为。
Ⅰ．现有四种有机化合物：
试回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是；
（2）1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是（填编号，下同）；
（3）互为同分异构体的是；
（4）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是；
（5）丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有种。
Ⅱ．白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：
试回答：
（1）A的结构简式为；
（2）写化学方程式：
A→B；
D→E。