（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3
N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
(1)能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同)。
| A．容器内压强不再发生变化 | B．N2的体积分数不再发生变化 |
| C．容器内气体质量不再发生变化 | D．容器内气 体密度不再发生变化 |
(2)若tl="15" s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。
（3)t3-t4阶段改变的条件为 。
(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
下列粒子中：(其中P表示质子，n表示中子，e-表示电子)
| A．12P，12n,10e- | B．14P,14n,14e- |
| C．17P,18n,17e- | D．17P,20n,17e- |
E.17P,18n,18e- F.17P,20n,18e-
属于原子的是_____(填编号，下同)；属于阳离子的是____；属于阴离子的是____；属于同一种元素的粒子是____。
填写下列符号中“2”的含义。
(1)
_______________________________。
(2)H2_________________________________。
(3)Ca2+________________________________。
(4)
_______________________________。
(5)2He________________________________。
(6)2Cl________________________________。
完成下面表格：
根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应
（1）单质L是________。
（2）化合物B是________。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是____________________和___________________。
(9分)在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯(
)材料所带来的白色污染问题甚为突出。德国某公司开发出具有60天自行降解功能的绿色食品袋——聚乳酸
包装材料。
(1)聚苯乙烯造成“白色污染”的原因是_____________________________________________。
(2)乳酸(
)可以从甜菜发酵的糖液中提取,通过缩聚反应可合成聚乳酸。合成聚乳酸的化学方程式为____________________________________。
(3)聚乳酸的降解可分为两个阶段，首先是化学水解成乳酸单体，然后乳酸单体在微生物的作用下分解，生成二氧化碳和水。聚乳酸自行降解的两步反应中第二步反应方程式为____________________________________________________________。