在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g) △H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________ ____。
一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。
（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。
下列反应属于放热反应的是_______；属于吸热反应的是_______
| A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | B．氢气在氧气中燃烧 |
| C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F. C与CO2高温生成CO
G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应
A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：
（1）A、B、C的元素名称分别为：_________，_________，________；
（2）写出由A元素组成单质的电子式_________，画出C离子的结构示意图：_________；
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程。
在
、
、
、
、
、
中：
（1）和互为同位素；
（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上常用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中的C22-与O2
2+、N2互为等电子体，N2的结构式为O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C=N）. 丙烯腈分子中所有碳原子轨道杂化类型为；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。