有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶-优题课

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________________；
实验③：=__________________________________。

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0 $g$ 放入15．0 $m l$ ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 $X$ 并收集到气体 $Y$ 。
①甲同学认为 $X$ 中除 $F e^{3 +}$ 外还可能含有 $F e^{2 +}$ 。若要确认其中的 $F e^{2 +}$ ，应先用选填序号）。
a． $K S C N$ 溶液和氯水 b．铁粉和 $K S C N$ 溶液 c．浓氨水 d．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
②乙同学取336 $m l$ （标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
$S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 2 H B r + H_{2} S O_{4}$ 然后加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 $g$ 。由于此推知气体 $Y$ 中 $S O_{2}$ 的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中 $S O_{2}$ 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 $H_{2}$ 和 $Q$ 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置 $B$ 中试剂的作用是

（4）认为气体 $Y$ 中还含有 $Q$ 的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认 $Q$ 的存在，需在装置中添加 $M$ 于（选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体 $Y$ 中含有 $H_{2}$ ，预计实验现象应是

（7）若要测定限定体积气体 $Y$ 中 $H_{2}$ 的含量（标准状况下约有28 $m l$ $H_{2}$ ），除可用测量 $H_{2}$ 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。

（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：

①除 $S$ 外，上列元素的电负性从大到小依次为。
②在生成物中， $A$ 的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
③已知 $C N^{-}$ 与 $N_{2}$ 结构相似，推算 $H C N$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为。
（2）原子序数小于36的元素 $Q$ 和 $T$ ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且 $Q$ 原子序数 $T$ 比多2。 $T$ 的基态原子外围电子（价电子）排布为， $Q^{2 +}$ 的未成对电子数是。
（3）在 $C r C l_{3}$ 的水溶液中，一定条件下存在组成为 $[C r C l_{n} (H_{2} O)_{6 - n}]^{x +}$ （ $n$ 和 $x$ 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（ $R - H$ ），可发生离子交换反应：
交换出来的 $H^{+}$ 经中和滴定，即可求出 $x$ 和 $n$ ,确定配离子的组成。
将含0．0015 $m o l$ $[C r C l_{n} (H_{2} O)_{6 - n}]^{x +}$ 的溶液，与 $R - H$ 完全交换后，中和生成的 $H^{+}$ 需浓度为0．1200 $m o l / L N a O H$ 溶液25．00 $m l$ ,呆知该配离子的化学式为

$J$ 、 $L$ 、 $M$ 、 $R$ 、 $T$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素， $J$ 、 $R$ 在周期表中的相对位置如右表； $J$ 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； $M$ 是地壳中含量最多的金属元素。

	$J$
			$R$

（1） $M$ 的离子结构示意图为;元素 $T$ 在周期表中位于第族。

（2） $J$ 和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3) $M$ 和 $T$ 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
（4） $L$ 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 $H_{2} O_{2}$ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（ $△ H$ >0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 $x$ ，该平衡体系中随 $x$ 递增递减的是 $y$ （选填序号）。

选项	$a$	$b$	$c$	$d$
$x$	温度	温度	加入 $H_{2}$ 的物质的量	加入甲的物质的量
$y$	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）由 $J$ 、 $R$ 形成的液态化合物 $J R_{2}$ 0．2 $m o l$ 在 $O_{2}$ 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 $K$ 时放出热量215 $K J$ 。该反应的热化学方程式为。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 $Z n C O_{3}$ ，并含少量的 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e C O_{3}$ $M g O$ 、 $C a O$ 等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。
（2完成"氧化除铁"步骤中反应的离子方程式：
$F e (O H)_{2}$ ++= $F e (O H)_{3}$ + $C l^{-}$

(3)针铁矿（ $G o e t h i t e$ ）是以德国诗人歌德（ $G e o t h e$ ）名字命名的，组成元素是 $F e$ 、 $O$ 和 $H$ ，化学式量为89，化学式是。
（4）根据下表数据，调节"滤液2"的 $P H$ 时，理论上可选用的最大区间为。

	$M g (O H)_{2}$	$Z n (O H)_{2}$	$M g C O_{3}$	$C a C O_{3}$
开始沉淀的 $P H$	10．4	6．4	-	-
沉淀完全的 $P H$	12．4	8．0	-	-
开始溶解的 $P H$	-	10．5	-	-
$K s p$	5．6×10^-12	-	6．8×10^-5	2．8×10^-9

（5）工业上从"滤液3"制取 $M g O$ 过程中，合适的反应物是（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）"滤液4"之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 $Z n C O_{3}$ 的质量分数不低于。