资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料-优题课

题文

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) △H="-76.0" kJ·mol^一1
①上述反应中每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H="+113.4" kJ·mol^一1，则反应：3FeO(s)+ H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+ H₂(g)的△H=__________。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4 H₂ (g) C H₄ (g)+2 H₂O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2 mol·L^一¹，H₂ 0.8 mol·L^一¹，CH₄0.8 mol·L^一¹，H₂O1.6 mol·L^一¹。则CO₂的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如
图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是____________________。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。

科目化学题型填空题难度困难

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响探究电解池作用

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(I已知：，如果要合成所用的原始原料可以是

A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
II $A ~ G$ 都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
(1)已知：6.0 $g$ 化合物 $E$ 完全燃烧生成8.8 $g C O_{2}$ 和3.6 $g H_{2} O$ ； $E$ 的蒸气与氢气的相对密度为30，则 $E$ 的分子式为：

(2) $A$ 为一取代芳烃， $B$ 中含有一个甲基。由 $B$ 生成 $C$ 的化学方程式为；
(3)由 $B$ 生成 $D$ 、由 $C$ 生成 $D$ 的反应条件分别是、；
(4)由 $A$ 生成 $B$ 、由 $D$ 生成 $G$ 的反应类型分别是、；
(5) $F$ 存在于栀子香油中，其结构简式为；
(6)在 $G$ 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有个，其中核磁共
振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是 (填结构简式)。

钒（ $V$ ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1） $V_{2} O_{5}$ 是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下， $S O_{2}$ 与空气反映t $m i n$ 后， $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 物质的量浓度分别为 $a$ $m o l / L$ 和 $b$ $m o l / L$ , 则 $S O_{2}$ 起始物质的量浓度为mol/L ；生成 $S O_{3}$ 的化学反应速率为 $m o l / (L \cdot m i n)$ ．
②工业制硫酸，尾气 $S O_{2}$ 用吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．
③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.0110²³个，左槽溶液中 $n (H^{+})$ 的变化量为．

阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到 $E$ 和 $R$ 两种阻垢剂（部分反应条件略去）．
（1）阻垢剂E的制备

① $A$ 可由人类重要的营养物质水解制得（填"糖类"、"油脂"或"蛋白质"）．
② $B$ 与新制的 $C u (O H)_{2}$ 反应生成 $D$ ，其化学方程式为．
③ $D$ 经加聚反应生成 $E$ ， $E$ 的结构简式为．
（2）阻垢剂 $R$ 的制备

① $G \to J$ 为取代反应， $J$ 的结构简式为．
② $J$ 转化为 $L$ 的过程中， $L$ 分子中增加的碳原子来源于．
③由 $L$ 制备 $M$ 的反应步骤依次为：
$H O O C C H_{2} C H_{2} C O O H + B r_{2}$ $H O O C C H_{2} C H B r C O O H + H B r$ 、、（用化学方程式表示）．
④1 $m o l Q$ 的同分异构体 $T$ （碳链无支链）与足量 $N a H C O_{3}$ 溶液作用产生2 $m o l C O_{2}$ ， $T$ 的结构简式为（只写一种）．

已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体 $E$ （转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

其中， $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 分别代表一种有机物， $B$ 的化学式为 $C_{4} H_{10} O_{2}$ ，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1） $A$ 生成 $B$ 的化学反应类型是。
（2）写出生成 $A$ 的化学反应方程式:。
（3） $B$ 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比 $A$ 小的有机产物的结构简式:。
（4）写出 $C$ 生成 $D$ 的化学反应方程式：。
（5）含有苯环，且与 $E$ 互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：。

短周期元素形成的常见非金属固体单质 $A$ 与常见金属单质 $B$ ，在加热条件下反应生成化合物 $C$ ， $C$ 与水反应生成白色沉淀 $D$ 和气体 $E$ ， $D$ 既能溶于强酸，也能溶于强碱。 $E$ 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 $G$ ， $G$ 在大气中能导致酸雨的形成。 $E$ 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 $F$ 。溶液 $F$ 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 $H$ 。 $H$ 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质 $A$ 的元素位于周期表中第周期，第族。
（2） $B$ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。
（3） $G$ 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2 $m o l$ 二氧化氯时，转移电子 $m o l$ 。
（4）溶液 $F$ 在空气中长期放置生成 $H$ 的化学反应方程式为：。
（5） $H$ 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。

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