资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H="-76.0" kJ·mol一1
①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H="+113.4" kJ·mol一1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) 
C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如
图所示:
①上述生产过程的能量转化方式是____________________。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫
酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。
（2）简述称量NaOH固体的操作过程：
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度 t2/℃ |
温度差平均值 （t2-t1）/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
|
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H =（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
（2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=。
（3）适宜的催化剂能（选填序号）。
a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率
d.提高反应物的转化率
（4）在2 L密闭容器中发生反应
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) 若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为
（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的
有（选填序号）。
a. 升高温度 b. 使用催化剂
c.再充入2mol H2 d.再充入1mol CO
（6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________
已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。
(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：
；
(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是，被还原的元素是。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是（填化学式），若该反应中
NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是
。
已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
(1)写出化学式：A____________；E______________；L______________。
(2)反应①的离子方程式：___________________________________。
(3)反应②，工业上采取的反应条件是________________________。
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是__________________。
(5)每生成1 mol K，
反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：
___________________________________________
________________________。
有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略)。请回答下列问题：
(1)H和F中含有的官能团的名称分别为：H中__________；F中____。
(2)有机物E的结构简式为_______________________。
(3)有机物G能发生的反应类型有_____________(填字母)。
A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.加聚反应 E.氧化反应
(4)以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是_____________(填字母)。
A.M(A) =" M(B)" + M(C) B.M(D) =" M(G)" + 14
C.2M(F) + 18 =" M(D)" + M(G)D.M(D) > M(F) > M(G) > M(H)
(5)简述检验有机物F中的官能团的实验方法__________________。
(6)有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团。则X的同
分异构体有_________种。
(7)写出反应①的化学方程式： _____；写出反应⑦的化学方程式：____________。