“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1．6 |
2．4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0．4 |
1．6 |
3 |
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动
下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用。
请按要求填空：
(1)甲的原子结构示意图是，丁的电子式是，沉淀I的化学式是。
(2)反应①的化学方程式是。
反应②的离子方程式是。
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为：
KI+O3+H2O——KOH+I2+O2（未配平）
（1）该反应中氧化剂的名称为，还原产物的化学式为；
（2）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。
某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。
（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的腐蚀；
② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式。
（2）芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。
① 该电解槽的阳极反应式为：，此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有kJ的能量转化为电能。
乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。
请回答相关问题：
（1）C的结构简式为；反应②的反应类型是。
（2）E中所含的官能团有。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是。
某有机物含有C、H、O、N四中元素，如图为该有机物的球棍模型。
（1）该有机物结构简式；
（2）该有机物可能发生的化学反应有（填编号）；①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化
（3）该有机物发生水解反应的化学方程式为。