化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
则：操作①的名称是 ，操作③使用的试剂（写化学式） 。操作②中发生反应的离子方程式为 。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为 。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为 。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（ ）NaCl+（ ）H2O 
（ ）NaOH+H2↑+（ ）（ ）。
实验室需要配制0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），
配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；
（4）取用任意体积的所配0．1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）；
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0．1mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
下图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为；
（2）B瓶中的试剂是，其作用是，
C瓶中的试剂是，其作用是；
（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是；
（4）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是。
(12分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空： 
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是
_______________________________________
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
_______________________________________
（3）实验中加热试管a的目的是：____________________________；_____________________________
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______________________________________。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在______层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是______．
(15分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L－1 KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有 气体。
【实验探究】
| 实验操作 |
预期现象 |
结论 |
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| 验证猜想Ⅰ |
步骤①：取少量0.01 mol·L－1酸性 KMnO4溶液，滴入所得溶液中 |
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| 步骤②： |
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含有Fe3＋ |
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| 验证猜想Ⅱ |
将所得气体通入如下装置 |
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含有两种或 以上气体 |
【问题讨论】
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行，并说明原因： 。
（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图(图中夹持仪器省略)。
①Q产生的原因是 (用化学方程式表示)。
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为 ，并将装置M添加于 (选填序号)。
a．A之前b．A－B间c．B－C间d．C－D间
③装置图中D、E、F组合的作用是 。
某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。
【实验前准备】
（1）理论分析小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是 。
a．Fe2O3、SO3、H2O
b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（2）查阅资料常压下SO3熔点16．8℃，沸点44．6℃
【实验探究】
针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（3）实验过程
①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为 。
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热双通管。
③观察到A中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
(4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是 。
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有 。
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足： 。
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，
选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 。
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO4溶液
c．H2O2 d．NaOH溶液