将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
| A．22．2% | B．27．55% | C．33．3% | D．36．8% |
（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂
有关物质间转化关系如下图，试回答：
据此判断：
（1）转化①的反应条件为 。
（2）转化②的化学方程式为 。
（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择 填名称）。
（4）转化⑤的离子方程式为 。
已知孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。现以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O。
（1）实验步骤中试剂①最佳选择 （填代号）；
a．H2O2 b．Cl2 c．KMnO4 d．HNO3
请写出其对应的离子方程式 。
（2）溶液B中加入CuO作用是 。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经___________、____________和过滤。
（4）25 ℃，Fe(OH)3的Ksp＝1×10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需调节溶液pH＞ 。
（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2mol Cu(OH)2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为__________mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－a kJ/mol (a>0)，在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在T ℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ。
（1）计算：10s内该反应的平均速率v(O2)＝______________，平衡常数K＝______________。
（2）比较a b（填“>”“=”或“<”,下同），已知T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝16，由此可推知, T1___________T。
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol SO3，T ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）。
（4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 (g)、y mol O2 (g)、z mol SO3 (g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的5/6。
①x、y、z必须满足的关系是 、 ；
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是 。
（5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，T ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d b（填“>”“=”或“<”）。
水溶液中的行为是中学化学的重要内容。
（1）25 ℃时，某溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10-10 mol/L，该溶液pH为_______________。
（2）25 ℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释) 。
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
| 化学式 |
电离常数(25 ℃) |
| HCN |
K＝4.9×10－10 |
| HClO |
K＝3×10－8 |
| H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
25 ℃时，将浓度相同的四种盐溶液：① NaCN② NaClO③ Na2CO3④ NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列 （填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 。
（4）25 ℃时，将n mol·L－1的氨水与0.2mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______________性(填“酸”、“碱”或“中”)， NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________（用含n的代数式表示）。
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0。
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，说明该反应能自发进行的原因 。
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。
①通入气体a的电极是电池的______________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________；
②当电池中有2 mole－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________________（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。