(10分)已知：A、F为金属单质，D、E为
气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示(部分生成物已略去)：
(1)A的原子结构示意图为 _____________________，B的化学式为_______
__________。
(2)写出反应C+I→J的离子方程式：___________________________________________。
(3)写出E+F→I的化学反应方程式为___________________________，D在E中点燃时的现象为________________________________________________________。
甲烷分子呈结构，其结构式为 ；乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子在同一内，其结构简式为 ；乙炔的分子式为，其分子呈结构，乙炔的电子式是。
在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极；活动性较差的金属极上发生反应，是极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是极，电极反应式为；杂质碳是极，电极反应式为。
在水的电离平衡中，
和
的关系如下图所示：
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。
（2）25℃时，
在水溶液中的电离方程式为：
，
。
① 0.1 mol/L溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01 mol/L
溶液的pH = 。
（4）100℃时，将pH =8的
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（）
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中 不变 |
C． |
D． |
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为℃。
25℃时，将0.01 mol
和0.002 mol
溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①；
②；
③。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是；和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。