化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
则：操作①的名称是 ，操作③使用的试剂（写化学式） 。操作②中发生反应的离子方程式为 。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为 。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为 。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 （ ）NaCl+（ ）H2O 
（ ）NaOH+H2↑+（ ）（ ）。
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明
请根据此表，回答下列问题。
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 |
20～40m/kg |
| 卫生许可证号 |
X X 卫碘字(1999)第001号 |
| 分装日期 |
见封底 |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时．待食品熟后加人碘盐 |
（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是_________ (填“元素”或“单质”)；
（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为______，根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易_______；
（3）食物中的_________等海产品中含碘较多。
（1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等。如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗。现有一种抗酸药的有效成是Mg(OH)2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式 。
（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL。则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为 ；②每一片药片中CaCO3的质量为 g。
某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：
① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：
（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。
（2）富含油脂的是
（3）富含蛋白质的是
（4）属于调味剂的是
现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：
（1）计算称取的NaOH固体的质量是 g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 ；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_ （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；
②称量NaOH的时间太长；
③定容时俯视刻度；
④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是 mol/L。
实验室常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气。
（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同） ，氧化产物是________。
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（4）若有0.5 mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是 mol。