在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是
| A．参加反应的酸和碱的物质的量相等 |
| B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等 |
| C．反应后混合液的pH＝7 |
| D．不能用适当的酸碱指示剂来判断 |
合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中
的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是：
| A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 |
| B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d |
| C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 |
| D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X |
| B．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型 |
| C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种 |
| D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者 |
常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)
下列实验操作、现象与实验结论一致的是
| 选项 |
实验操作、现象 |
实验结论 |
| A |
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失 |
该溶液中有SO42－ |
| B |
甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色 |
甲苯与溴发生了取代反应 |
| C |
将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置 |
氧化性：Fe3+＞Br2＞I2 |
| D |
除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象 |
铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是
| A．1molX最多能与2molBr2发生取代反应 |
| B．Y分子结构中有3个手性碳原子 |
| C．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 |
| D． 1molZ最多能与7molNaOH发生反应 |