(10分)常温下，向100mL0.01mol·L
HA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)
。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或 “弱”），理由是 。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=
，则 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为 ，此时，溶液中由水电离出的c(OH
)= 。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。
(4)K点对应的溶液中，c(M
)+c(MOH) 2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)= mol·L。(用代数式表示)
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构
造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为：；
若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为。
（4）利用反应“
”设计一个原电池(正极材料用碳棒)。回答下列问题：
①该电池的负极材料是________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应式为：____________，电解质溶液是________；
②正极上出现的现象是_____________________________；
③若导线上转移电子1 
mol，则生成银________g。
（14）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是＞
＞
（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程；
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型是。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为；它与强碱溶液
反应的离子方程式是。
对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
| 编号 |
改变的条件 |
化学反应速率 |
| ① |
降低温度 |
|
| ② |
增大O2的浓度 |
|
| ③ |
使用V2O5作催化 剂 |
|
| ④ |
压缩体积 |
（3）在下列物质中：①碘②烧碱③NaCl④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是；
（2）仅含有离子键的化合物是；
（3）仅含有共价键的单质是。
下列反应属于放热反应的是_ _；属于吸热反应的是____ __
| A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | B．氢气在氧气中燃烧 |
| C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F. C与CO2高温生成CO
G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应